<<
>>

3. Определение видов и форм минеральных удобренийпо качественным реакциям

  Простые минеральные удобрения могут быть кристаллическими (к ним относятся все азотные, кроме цианамида кальция и все калийные) и аморфными (к ним относятся все фосфорные удобрения и известковые материалы).
Растворимость в воде: кристаллические удобрения заметно растворимы либо полностью растворимы. Аморфные удобрения, как правило, слабо растворимы или нерастворимы. Гранулометрический состав:              азотные удобрения

выпускаются в блестящих гранулах и покрыты слабой легкорастворимой гидрофобной плёнкой, за исключением цианамида кальция, сульфата- и хлорида аммония; калийные - в виде крупных кристаллов белого или розового цвета (хлорид калия) или мелкокристаллических порошков с серым оттенком - все остальные. Простые фосфорные удобрения представлены матовыми |ранулами серо-белого цвета различных оттенков и аморфными порошками, известковые материалы - аморфные порошки различной тонины помола, сложные и комплексные удобрения - матовыми гранулами беловато-серовато-розового оттенка. В состав кристаллических удобрений входят следующие ионы, которые достаточно легко определяются качественными реакциями:

Для открытия иона NH/ используют реакцию удобрения с щёлочью, выделение в этой реакции аммиака при нагревании устанавливается по запаху.

Присутствие иона NO/ устанавливается с помощью дифениламина, который при взаимодействии с нитрат-ионом образует в растворе соединения синего цвета.

Для открытия сульфат-иоиа используют реакцию с хлоридом

бария:

Выпадает белый кристаллический осадок. Образовавшийся осадок растворяется под действием соляной и уксусной кислоты.

Присутствие СйNa, К обнаруживают по окраске пламени: кусочек удобрения помещают на раскалённую деревянную пластинку и вносят в пламя горелки: калийные соли, особенно селитра, вспыхивают и окрашивают пламя в фиолетовый цвет, натриевые соли -

в жёлто-оранжевый, кальциевые вспыхиваюг и сгорают, не окрашивая пламени.

3.0.1. Ход анализа Работу начинают с визуальной оценки удобрения: определяют цвет, запах, характер гранул или кристаллов. Затем 2 г удобрения помещают в сухую чистую пробирку, добавляют 40 мл дистиллированной воды, хорошо перемешивают, наблюдают за растворимостью, возможно слабое нагревание. Нели удобрение растворилось полностью или больше половины, раствор поровну разливают в четыре сухие пробирки для проведения качественных реакций на содержание ионов. В первую пробирку добавляют щёлочь, во вторую - хлорид

бария, в третью - азотнокислое серебро, в четвёртую - дифениламин. Реакция со щелочью даёт возможность установить присутствие в удобрении иона NH4' по запаху. Добавление хлорида бария - присутствие сульфат-иона SO/\ образуется кристаллический осадок сульфата бария. Реакция с азотнокислым серебром в третьей пробирке позволяет определить присутствие ионов СГ и Н2Р04', хлорид серебра выпадает в виде белого творожистого осадка, а фосфат-ион окрашивает раствор в жёлтый цвет. Реакцию в четвёртой пробирке проводят следующим образом:              смачивают этим раствором

поверхность белой фарфоровой чашечки и прикапывают в чашечку 1 -2 капли дифениламина. Синее окрашивание указывает на присутствие нитрат-иона в пробирке, такие удобрения относят к селитрам. Реакция удобрений на раскалённом угле позволяет

разделить такие удобрения, как• т.е.

селитры и мочевину. Удобрения, которые дают окрашивание с дифениламином, в сухом виде помещают на кусочек раскалённого угля, при этом селитры вспыхивают и окрашивают пламя: калийная в фиолетовый цвет, а натриевая в жёлто-оранжевый, кальциевая - пламя не окрашивает, поэтому для идентификации, к водному раствору этого удобрения добавляют раствор щёлочи, выпадает аморфный осадок

Аммиачная селитра на раскалённом угле плавится с выделением белого дыма и запаха аммиака.

Мочевина -хорошо растворяется в воде, однако, с

перечисленными реактивами никаких характерных реакций не даёт. Порошок удобрения на раскалённом угле дымит и выделяет аммиак. Цианамид кальцияalt="" />определяют по цвету, запаху и

реакции с кислотой. Это тонкоразмолотый тёмно-серый порошок, имеет слабый запах нефтепродуктов, практически нерастворим в воде.

В пробирку насыпают сухой порошок * 1 г, добавляют соляной кислоты,              наблюдают              вскипание с образованием чёрной

копотеобразной пены. В другую пробирку насыпают примерно столько же удобрения, добавляют 20 мл дистиллированной воды, тщательно взбалтывают, после отстоя определяют реакцию надосадочной жидкости по лакмусу, цианамид кальция имеет щёлочную реакцию, наблюдаем синее окрашивание. Калийные удобрения, исключая калийную селитру, не сгорают и не плавятся на раскалённом угле, а также не дают запаха аммиака. Для них характерно наличие крупных кристаллов или мелкокристаллической смеси. В настоящее время выпускают и применяют следующие виды: хлорид калия - КС1, сернокислый калий -

калийную соль-смеськалимагнезию

катит - смесь) и хлоркалий -

электролит. Эти удобрения различаются по внешнему виду и реакциям на сопутствующий анион. Калийные удобрения растворяются в воде, как описано в пункте 1. Калийная соль и каинит дают мутные непрозрачные растворы из-за присутствия промышленных примесей, остальные удобрения дают прозрачные растворы. Калийную соль и каинит различают по ряду химических реакций: каинит даёт в растворе три реакции с образованием осадков - это реакции с азотнокислым серебром, с хлоридом бария и щёлочью (NaOIi), где выпадает осадок гидроокиси магния; калийная соль даёт реакцию только с азотнокислым серебром, кроме того, натрий, который входит в состав удобрения, окрашивает пламя горелки в жёлто-оранжевый цвет. Прозрачные растворы даёт хлористый калий, сульфат калия, калимагнезия. Реакция с хлоридом бария позволяет выявить и распознать два последних удобрения по наличию мелкого кристаллического осадка сульфата бария. Калимагнезию легко отличить от сульфата калия, прибавив в пробирку с раствором удобрения щёлочь, при наличии магния в растворе образуется осадок - гидроокись магния.

Определение аморфных простых удобрений.

Фосфорные удобрения и известковые материалы представляют матовые гранулы или смеси неупорядоченного гранулометрического состава цвет от тёмно-серого до белого, все суперфосфаты, одинарной, двойной н тройной - удобрения гранулированные.

11.1 г удобрений помещают на часовое стекло или в пробирку

приливают 2-3 капли 10%-ной соляной кислоты, наблюдается вскипание всех известковых материалов, томасшлака и фосфатшлака. Суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука не вскипают. Томасшлак и фосфатшлак отличаются от всех известковых материалов по цвету, они имеют тёмно-серый цвет и больший удельный вес. В отличие от других фосфорных удобрений, они имеют щелочную реакцию, поэтому при взаимодействии с водой надосадочная жидкость окрашивается соответствующим индикаторами. Определение фосфат-иона проводят так: 1 г удобрения (если они гранулированные, предварительно растирают в ступке) помещают в пробирку, приливают 30 мл воды, встряхивают, отстаивают, сливают надосадочную жидкость в другую пробирку и добавляют 2-3 капли азотнокислого серебра. В присутствии фосфат- иона появляется жёлтая окраска. В другой порции фильтрата проводят реакцию с хлоридом бария, появление белого осадка свидетельствует о присутствии сульфат-иона, который находится в виде гипса в простом суперфосфате. Фосфоритная мука- тонкий, землисто-коричневый порошок, водная вытяжка не даёт характерных реакций, удобрение растворимо только в смеси концентрированных кислот: серной и азотной.

Определение сложных и комплексных удобрений:

Отечественная промышленность выпускает эти удобрения в виде матовых, серовато-белых или розовато-серых гранул. Их получают при разложении фосфоритного сырья азотной или при нейтрализации фосфорной и азотной кислот аммиаком. Получают нитрофоску, нитроаммофоску, нитрофос, нитроаммофос, аммофос и полное минеральное удобрение (NPK-удобрение) для защищённого грунта.

Катионы и анионы в составе удобрений

Вид

удобрения

к*

Со2*

NH*

NO;

SO/

ct

IhPO;

нитрофоска

+

+

+

+

+

+

+

нитрофос

-

+

+

+

+

-

+

аммофос

-

-

+

-

-

-

+

нитроаммо

фоска

+

/>+

+

-

+

+

Гранулированные удобрения растирают в фарфоровой ступке, 1 г удобрения помещают в пробирку, приливают 60 мл воды, осторожно нагревают и перемешивают, достигая возможно полного растворения осадка, отстаивают, надоеадочную жидкость разливают примерно поровну в шесть пробирок, проводят качественные реакции на соответствующие ионы, также как при анализе простых удобрений. 

<< | >>
Источник: Е. П. Дурынина, В. С. Егоров. Агрохимический анализ почв,растений, удобрений. 1998

Еще по теме 3. Определение видов и форм минеральных удобренийпо качественным реакциям:

  1. Определение алкалоидов качественными реакциями
  2. Определение мышьяка по Зангер-Блеку (качественная реакция)
  3. Реакция кукурузы на применение гуматизированных минеральных удобрений в системе низкозатратных технологий возделывания
  4. Б. Процесс расхождения видов и вымирание переходных форм
  5. 2.4. Определение подвижных форм фосфорав почве
  6. Определение подвижных форм фосфора по Кирсанову.
  7. Определение подвижных форм фосфора по Мачигину.
  8.   Определение молочной кислоты по реакции с параоксидифени- лом. 
  9.   Определение сиаловых кислот в сыворотке крови по реакции с резорцином. 
  10.   Определение мочевины в сыворотке крови по цветной реакции с диацетилмонооксимом.  
  11.   Определение железа в сыворотке крови по цветной реакции с сульфонированным (3-фенантролином.  
  12.   Определение мочевой кислоты в сыворотке крови по реакции с фосфорно-вольфрамовым реактивом. 
  13.   Определение активности сорбитолдещдрогеназы (СДГ) в сыворотке крови по реакции с резорцином (метод Севела—Товарека). 
  14. Определение видовой принадлежности и качества мяса и мясных продуктов.
  15.   Определение магния в сыворотке (плазме) крови по цветной реакции с титановым желтым (по Кункелю, Пирсону, Швейгерту в модификации И. В. Петрухина).